氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题: (1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。 (3)NH4+中氮原子的杂化类型为________,NH4+的空间构型为________。 (4)已知:
分析上表中四种物质的相关数据,请回答: CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。 CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。 结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。 (5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
请回答下列有关问题: 估计钙元素的电负性的取值范围:________<X<________。经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由:__________________________。 |