用浓度为0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,其实验步骤如下: I、滴定前的准备: ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数 II、滴定: 分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中,滴加几滴MnSO4溶液,然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:
请回答下列问题: (1)将步骤I中的操作补充完整: ①__________________________ ②__________________________ (2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定; (3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判断已达滴定终点的现象是:_____________________________________; (4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________; (5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L; (6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________ A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液 B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出 C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗 D.滴定结束时,仰视读数 |