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高中化学
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极性分子、非极性分子
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试题详情
◎ 题干
NH
3
分子空间构型是三角锥形,而CH
4
是正四面体形,这是因为
A.NH
3
分子中N为sp
2
杂化,CH
4
分子中C为sp
3
杂化
B.NH
3
分子中N原子形成3个杂化轨道,CH
4
分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp
3
杂化,但NH
3
分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH
4
分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH
3
分子中3个N—H键长大于CH
4
分子中4个C—H键长
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.中…”主要考查了你对
【无机分子的立体结构】
,
【极性分子、非极性分子】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.中”考查相似的试题有:
● 下列说法正确的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致D.冰的密度比水小,
● 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,根据以上信息判断,
● (4分)(1)下列7种物质:①白磷(P4)②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦干冰固态时都为晶体,其中既有范德华力,又有非极性键的晶体是(填写序号,下同),只存在离子键的是,
● 下列推断正确的是()A.BF3是三角锥形分子B.NH的电子式:,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D.CH4分子中的碳原子以4
● 下列有关叙述正确的是A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D