在80℃时,将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高,混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有 (填序号)。 A.增大N2O4的起始浓度 C.使用高效催化剂 B.向混合气体中通入NO2 D.升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出(不用计算,定性处理)该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |