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高中化学
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化学平衡的有关计算
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试题详情
◎ 题干
目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇。
CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO
2
和4 mol H
2
,一定条件下发生反应:测得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2
)=
mol/(L·min)。
(2)该反应的平衡常数表达式为
。
(3)下列措施中能使n(CH
3
OH)/n(CO
2
)增大的是
。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H
2
O(g)从体系中分离
D.再充入1 mol CO
2
和4 mol H
2
(4)如果在相同的容器中事先充入1
mol CH
3
OH和1 mol H
2
O,为了使反应达到的化学平衡和上述一样,则起始还需加入H
2
的物质的量为
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和4molH…”主要考查了你对
【化学平衡的有关计算】
,
【影响化学平衡的因素】
,
【达到化学平衡的标志】
,
【化学平衡常数】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和4molH”考查相似的试题有:
● 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中