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高中化学
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原电池原理的应用
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试题详情
◎ 题干
已知氧化性:Au
3
+
>Ag
+
>Cu
2
+
>Pb
2
+
>Cr
3
+
>Zn
2
+
>Ti
2
+
。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e
-
=Zn
2
+
B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e
-
=Cr
3
+
D.若Y为Pb,则X
n
+
(aq)中阴离子数会减少
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti…”主要考查了你对
【原电池原理的应用】
,
【原电池的形成条件】
,
【原电池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti”考查相似的试题有:
● (10分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。(1)装置1中的Cu是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为。(2)装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙
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● (11分)(1)海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料,从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__