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高中化学
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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 ( )
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10
-
5
4.9×10
-
10
K
1
=4.3×10
-
7
K
2
=5.6×10
-
11
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH
3
COONa)>pH(Na
2
CO
3
)>pH(NaCN)
B.a mol·L
-1
HCN溶液与b mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na
+
)>c(CN
-
),则a一定小于b
C.向0.1 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液中,一定存在 c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(HCO
3
-
)+2c(CO
3
2
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×