A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题: ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________,E离子的电子排布式为____________,C原子的电子排布图为 ,D原子的原子结构示意图为_______ 。 (2)B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点,原因是_____________,该氢化物的电子式为_______,中心原子的杂化方式为 _______,分子的立体构型为_______。 (3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 (4)根据对角线规则,Be与E性质相似,写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________ (5)若要说明非金属元素X比元素Y(X、Y均为非稀有气体元素)的非金属性强,则下列方法正确的是__________(填序号)。 ①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强 ④与H2化合时X单质比Y单质容易 ⑤电负性:X>Y |