(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的转化率为    。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离	D．再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正与v_逆的关系: v_正   v_逆 (填＞，＝，＜)
②上述反应平衡常数的表达式为                ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           。