（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                  ，此时的温度为            。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=                     (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                       （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数                  。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。
A．升温    B．加入催化剂     C．增加CO的浓度   D．恒容充入H₂ 
E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）                    。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等              
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变 
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 时的 数据	CH3OH浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为             
A．c₃>2c₁           B．c₁<c₃<2c₁           C．c₁=c₂  
②a、b、c的关系表达正确的为            
A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b  
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为            
A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂          C．p₃>2p₂  
④α₁、α₂、α₃的关系表达不正确的为            
A．α₁=α₂              B．α₃<α₂            C．α₁+α₂="1"