某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下 (部分操作和条件略): I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。 II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。 III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。 IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1。 V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。 已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
(1)II中发生反应的离子方程式是 。 (2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。 (3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。 (4)III中发生反应的离子方程式是 。 通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。 (5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。 |