下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C．将甲乙作电极组成原电池-高中化学-n多题

◎ 题干

下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是

A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H₂气放出

B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多

C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极

D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C．将甲乙作电极组成原电池…”主要考查了你对【原电池原理的应用】，【原电池的形成条件】，【原电池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C．将甲乙作电极组成原电池”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__