按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示。（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：。（3）含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.-高中化学-n多题

◎ 题干

按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                    。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                       。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的电离反应方程式:                                             。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示。（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：。（3）含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.…”主要考查了你对【能量的相互转化】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示。（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：。（3）含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.”考查相似的试题有：

● 下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A．③④B．②③C．①④⑤D．②④ ● 下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应 ● 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键，所吸收 ● 下列属于吸热反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C ● 反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化D．该反应的焓