(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.-高中化学-n多题

◎ 题干

(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。
A.C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH<0
C.2H₂(g) +O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH<0
D.CaCO₃(s)+2HCl(aq)

CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH<0
E.CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.…”主要考查了你对【原电池原理的应用】，【原电池的形成条件】，【原电池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__