纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
物质性质的研究
›
试题详情
◎ 题干
下列说法中错误的是( )
A.若XY
4
分子中X原子处于正四面体的中心,则XY
4
分子为非极性分子
B.C
2
H
5
OH与C
2
H
5
Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键
C.CO
2
与SiO
2
晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同
D.短周期元素离子
a
X
m+
和
b
Y
n
-
具有相同的电子层结构,则a>b
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列说法中错误的是()A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前…”主要考查了你对
【物质性质的研究】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列说法中错误的是()A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前”考查相似的试题有:
● (12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个
● 利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为。(2)NH3中氮原子的杂化方式为;NH4+空间构型为(用文字描述)。(3)乙
● (7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)Z的氢化物
● (7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易
● (8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同