对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是①加压②升温③充入N2④使用催化剂A．①②B．②③C．②④D．①②③④-高中化学-n多题

◎ 题干

对于反应2 SO₂ + O₂

2SO₃，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压 ② 升温 ③ 充入N₂ ④ 使用催化剂

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③④

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是①加压②升温③充入N2④使用催化剂A．①②B．②③C．②④D．①②③④…”主要考查了你对【化学反应速率的定义、公式】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是①加压②升温③充入N2④使用催化剂A．①②B．②③C．②④D．①②③④”考查相似的试题有：

● 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法 ● 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为5Y⇋XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C ● 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D ● 2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生 ● （11分）（1）在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2molSO2。试回答：①反应后18O原子存在于哪些物质中_