煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=0(填“<-高中化学-n多题

◎ 题干

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定温度下，C(s) +CO₂ (g)

2CO (g)平衡常数K₁；
C (s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂ (g)平衡常数K₂则K、K₁、K₂,之间的关系是 :
（3）800⁰C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此时v_正 v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=0(填“<…”主要考查了你对【化学平衡的有关计算】，【影响化学平衡的因素】，【达到化学平衡的标志】，【化学平衡常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=0(填“<”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中