(13分)I.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究: 【实验原理】 (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为:S2O82-+ 2I-= 2SO42-+ I2 (1) 平均反应速率的计算式为v(S2O82-)=。 实验时,向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不断搅拌。 在反应(1)进行的同时,发生反应:2S2O32-+ I2 =" " S4O62-+ 2I- (2) 反应(1)生成的I2立即与S2O32-反应,生成无色的S4O62-和I-。S2O32-耗尽时,反应(1)继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。 【实验内容】 (1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中字母表示的空格填上。
(3)第①组实验的v(S2O82-)= mol·(L·s)-1。 (4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可) 。 II.实验小组查资料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下:Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓; Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。 (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是 ① ; ② 。 (2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有气泡产生,还有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是 。 (3)反应结束后,从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括: 。 |