下列说法正确的是A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法-高中化学-n多题

◎ 题干

下列说法正确的是

A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路

B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法

C．精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO₄是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变

D．电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列说法正确的是A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法…”主要考查了你对【电解池原理】，【电解池电极反应式的书写】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列说法正确的是A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法”考查相似的试题有：

● 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ● 下列四种装置中，均盛200mL的溶液。①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．（1）上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置①中两电极的电极反 ● 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgN ● 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ● 用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（）A．KNO3B．Na2SC．Ba（OH）2D．H2SO4