(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO

◎ 题干

(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（2）在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ΔH>0下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3…”主要考查了你对【弱电解质电离的影响因素】，【弱电解质的电离度】，【弱电解质的电离】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ΔH>0下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3”考查相似的试题有：

● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之 ● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15 ● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反 ● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×