氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。 (1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。 ②乙容器中开始反应时,v逆 v正(填<、>或=)。 ③达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。 (2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为: 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。 ②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。 ③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。 |