向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2（1）写出第一阶段发生-高中化学-n多题

◎ 题干

向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋4HNO₃(稀) ==Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
第二阶段为：2Fe(NO₃)₃＋Fe==3Fe(NO₃)₂（1）写出第一阶段发生反应的离子方程式： _________________________
（2）在图中画出溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2（1）写出第一阶段发生…”主要考查了你对【离子方程式】，【金属、非金属的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2（1）写出第一阶段发生”考查相似的试题有：

● 在H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解 ● 下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）===2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑D．● 下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2 ● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O="=="Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水 ● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋D．用银