以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 |
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O22Fe2O3+8SO2 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_______________。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高的SO2反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是__________________________。 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。 ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__________________________。 ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是________%; 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为__________。 (计算结果保留两位小数) |