下列各项叙述中，正确的是[]A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．电负性的大小可以作为判断金属性-高中化学-n多题

◎ 题干

下列各项叙述中，正确的是

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A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列各项叙述中，正确的是[]A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．电负性的大小可以作为判断金属性…”主要考查了你对【原子核外电子的排布】，【电负性】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列各项叙述中，正确的是[]A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．电负性的大小可以作为判断金属性”考查相似的试题有：

● 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、____● 【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电 ● 已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：I1I2I3I4电离能（kJ/mol）57818172745115 ● W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列 ● 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4