氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下 |
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:____________________________。 (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是:_________________________。 (3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______________。 (4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时, c(Fe3+)=_________mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。 (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①滴定终点的现象是:____________________________。 ②样品中氯化铁的质量分数为:______________。 ③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是_______________________。 |