已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到-高中化学-n多题

◎ 题干

已知工业制氢气的反应为CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K＝_________。400℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃时，10min内v(H₂O)＝_________，在此过程中体系的能量将_________（填“增加”或“减少”）__________kJ。
（4）已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：___________________。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到…”主要考查了你对【热化学方程式】，【化学平衡常数】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中