◎ 题干
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2
①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=__________(填计算结果)。
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的转化率
α(H2O)=________。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中 T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=
-905kJ·mol-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时, NO产率下降的原因______________。
(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+
PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中
c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,溶液中c(PO43-)=____________mol/L。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为
Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________。与方法一相比,方法二的优点为___________________________。
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◎ 知识点
    根据n多题专家分析,试题“工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,…”主要考查了你对  【化学平衡常数】【影响化学平衡的因素】【合成氨(人工固氮)】【工业制取硝酸】【化学平衡的有关计算】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。