| NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。 ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。 ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。 ⑤______________________________。 ⑥______________________________。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ______________________________。 （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。 （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时， Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。 |
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| a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29 c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8 （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。 （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。 ⑤_________________________ ⑥_________________________ |