联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到-高中化学-n多题

◎ 题干

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂（g）==N₂O₄（g） △H=-57．20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO₂（g）

N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是__________（填序号）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=____________kJ·mol^-1
（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0．0300mol·L^-1、c（N₂O₄）=0．0120mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1．00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1．01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到…”主要考查了你对【化学平衡常数】，【影响化学平衡的因素】，【化学反应热的计算】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中