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盖斯定律
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试题详情
◎ 题干
25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O
2
(g)=Na
2
O(s) △H= -414kJ/mol
②2Na(s)+O
2
(g)=Na
2
O
2
(s) △H= -511kJ/mol
下列说法正确的是
[ ]
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O
2
反应生成Na
2
O,随温度升高生成Na
2
O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na
2
O
2
(s)+2Na(s)=2Na
2
O(s) △H= -317kJ/mol
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol下列说法正确的是[]A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产…”主要考查了你对
【盖斯定律】
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与“25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol下列说法正确的是[]A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产”考查相似的试题有:
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