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高中化学
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
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试题详情
◎ 题干
常温下,下列叙述不正确的是
[ ]
A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO
4
2-
)与c(H
+
)之比约为1:10
C.0.1mol/L的Na
2
S溶液中粒子浓度关系:c(OH
-
)= c(HS
-
)+2c(H
2
S) +c(H
+
)
D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,下列叙述不正确的是[]A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C.0.1mol/L的…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,下列叙述不正确的是[]A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C.0.1mol/L的”考查相似的试题有:
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● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.MgCl2D.MgCO3
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