Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为__________________

◎ 题干

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是：___________________________
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________________
②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与
CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式___________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为：_______________
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____________

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一…”主要考查了你对【电子排布式】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【配合物理论】，【晶胞】，【分子晶体】，【等电子原理（等电子体）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一”考查相似的试题有：

● 高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1 ● 已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④ ● 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．AsH3>PH3>NH3 ● 某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其 ● 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(Ca