高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。⑴请完成与水反应的化学方程式：在处理水的过程中所起的作用是____________和____________

◎ 题干

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

⑴请完成

与水反应的化学方程式：

在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量

配制成c(

)=1.0mmol·L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(

)的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为

的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶

在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，

的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

D．向

稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

⑷Fe(OH)₃在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)

Fe³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38。某FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)＝4.0×10^-5 mol·L^-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)₃沉淀，
需要向FeCl₃溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。⑴请完成与水反应的化学方程式：在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。⑵将适量配制成c()=1.…”主要考查了你对【盐水解的影响因素】，【水解方程式】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。⑴请完成与水反应的化学方程式：在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。⑵将适量配制成c()=1.”考查相似的试题有：

● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3 ● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味