甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是__________(填“I” 或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
由表中数据判断△H1____(填“>”“=”或“<”)0。 ③某温度下,将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度为___________(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol ②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H3= -44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________________ (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置,则该电池正极的电极反应为: ____________________ |