某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上-高中化学-n多题

◎ 题干

某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr³⁺，其次是
Fe³⁺、 Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
(2)调pH =8是为了除去________（选填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，下同）。
(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式：
①

Na₂Cr₂O₇+

SO₂+

H₂O=

Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+

Na₂SO₄；
②生成1 molCr(OH)(H₂O)₅SO₄消牦SO₂的物质的量为_______。
(5)常温下，向含有Cr(OH)₃沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)₃的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)₃]将______。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上…”主要考查了你对【工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上”考查相似的试题有：

● 下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗 ● [化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答下列问题：（1）反应①中生成的无色气体A是______，滤液①的溶质是______．（2）经测定NH4HCO3溶 ● 中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出 ● 下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C．将氢气和氯气混合后点燃，● 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．（1）流程I得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______mol•L-1．（2）写出流程