甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已-高中化学-n多题

◎ 题干

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H1（反应1）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H2=-283kJ/mol（反应2）
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H3=-242kJ/mol（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：
(1)反应1的焓变△H1=________。
(2)与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是________________。
(3)反应1的平衡常数表达式为____________为提高甲醇的产率，可以采取的措施有________________（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是________________________。
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的名称（或化学式）。
②负极的电极反应式为____________________。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已…”主要考查了你对【盖斯定律】，【化学平衡常数】，【影响化学平衡的因素】，【原电池原理】，【燃料和能源（氢能、风能、核能、太阳能等）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__