（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ·mol-1则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=___

◎ 题干

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H=_____________。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH₃）_____________；②达到平衡时NH₃的体积分数为_____________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是______________________________________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ·mol-1则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=____…”主要考查了你对【原电池原理】，【化学反应热的计算】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ·mol-1则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=____”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__