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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO
2
气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图
则下列分析都正确的组合是
[ ]
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A.
NaHCO
3
Ⅰ
c(Na
+
)=c(HCO
3
-
)
B.
NaHCO
3
、Na
2
CO
3
Ⅱ
c(CO
3
2-
)<c(HCO
3
-
)
C.
NaOH、Na
2
CO
3
Ⅲ
c(OH
-
)>c(CO
3
2-
)
D.
Na
2
CO
3
Ⅳ
c(Na
+
) =2c(CO
3
2-
)+2c(HCO
3
-
)+2c(H
2
CO
3
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图则下列分析都正确的组合是[]溶液组成…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图则下列分析都正确的组合是[]溶液组成”考查相似的试题有：
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo
