为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)称取铁钉12. 0g放入30. 0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为________ (选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 |
(2)写出产生CO2的化学方程式是____________。 (3)装置A中试剂的作用是________________。 (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_______________ (5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是____________________ |