亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是[]A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)B．-高中化学-n多题

◎ 题干

亚硫酸(H₂SO₃)是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是

[ ]

A．当V＝10mL时，c(K⁺)＞c(HSO₃^-) ＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)
B．当V＝20mL时，c(K⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)
C．当V＞0时，c(K⁺)+ c(H⁺)=2c(SO₃^2-)+c(OH^-)+c(HSO₃^-)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(SO₃^2-)的值将变大

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是[]A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)B．…”主要考查了你对【粒子浓度大小的比较】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是[]A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)B．”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo