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高中化学
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电解池原理
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试题详情
◎ 题干
已知在pH为4-5的溶液中,Cu
2+
几乎不水解,而Fe
3+
几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO
4
溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe
2
(SO
4
)
3
杂质的CuSO
4
溶液中加入适量的黑色粉末X,充分搅拌后过滤,将滤液用如下图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气
VmL。下列说法正确的是
[ ]
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH
-
-4e
-
=O
2
↑+2H
2
O
D.铜的相对原子质量的计算式是
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知在pH为4-5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入…”主要考查了你对
【电解池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知在pH为4-5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入”考查相似的试题有:
● 如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:(1)打开K2,合并K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为极,A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为
● 下列四种装置中,均盛200mL的溶液。①0.005mol/LCuSO4溶液,②0.01mol/LH2SO4,③ZnCl2溶液,④KCl溶液.(1)上述四种装置中,为电解池的是(用编号回答),装置①中两电极的电极反
● 下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA.MgSO4CuSO4B.AgN
● 根据金属活动性顺序,Ag不能发生反应:2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,为能实现该反应最恰当的是
● 用惰性电极电解下列溶液,起始时在阳极上不能生成O2的是()A.KNO3B.Na2SC.Ba(OH)2D.H2SO4