合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0①-高中化学-n多题

◎ 题干

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H>0 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)＝0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K ＝_______________________。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H₂O)_______________________。
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）__________________。
A．c点表示n(NH₃)和n(H₂)相等
B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O

2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是_________________________________。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝-574kJ·mol^-1 CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝-1160kJ·mol^-1 则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______________________________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0①…”主要考查了你对【合成氨（人工固氮）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0①”考查相似的试题有：

● 德国人弗里茨•哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（）A．N2和 ● 在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（）A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N2D．升高温度 ● 下列过程属于“氮的固定”的是（）A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4 ● 人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义，下列过程属于人工固氮的是（）A．种植豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质B．闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物 ● 下列转变过程属于氮的固定的是（）A．氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体B．氨的催化氧化C．工业上用N2和H2合成氨D．NO遇到空气变为红棕色