| 某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下： [提出猜想] 问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？ [实验探究] I．解决问题1 (1)需用到的药品除铜、铝、l mol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需__________（填试剂的化学式）溶液。 (2)配制1 mol/L CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）。 (3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤：①Cu与稀H2SO4反应； ②____________；③_____________。 Ⅱ．解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题： (4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_______________。 (5)从实验Ⅱ可得出的结论是_________________。 Ⅲ．解决问题3 设计如下装置：（夹持装置未画出） |
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| 当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0. 36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。 (6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是_____________。 (7)X气体的摩尔质量为：____________。 (8)C中发生反应的化学方程式为____________。 |