用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是[]A．电解过程中，-高中化学-n多题

◎ 题干

用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100 mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1 mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是

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A．电解过程中，电路中通过电子的物质的量为0.4 mol
B．原溶液中，硫酸铜的浓度一定为2 mol/L
C．原溶液中，硫酸钠的浓度一定为1 mol/L
D．阴极、阳极析出的气体体积相同

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是[]A．电解过程中，…”主要考查了你对【电化学有关的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是[]A．电解过程中，”考查相似的试题有：

● A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间 ● 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙 ● 在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：(1)阴极发生________反应，电极反应为__________________________.(2)阳极发 ● 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是[]A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时 ● 高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是[]A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e