MnO2是中学化学中常见的一种试剂,可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。 (1)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液 (密度近似为1g/cm3)100 mL。简述其配制方法:_________________________。 (2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是________。 A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成 (3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比实验。 |
从上述对比实验中,可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下,MnO2氧化I-的离子方程式_____________________。 (4)利用二氧化锰的氧化性,让其与浓盐酸反应制取氯气,下列仪器可作为该反应的反应容器的是 _________ (填序号)。 |