合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)△H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe-高中化学-n多题

◎ 题干

合成氨反应原理为：1/2N₂(g)+3/2H₂(g)

NH₃(g) △H=xkJ/mol。请回答：
(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=0.5，若以FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N₂及H₂按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N₂的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。

A．△H<0
B．v(N₂)=2v(NH₃)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N₂的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)分别表示N₂、H₂、NH₃的分压。写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH₃的含量[用φ(NH₃)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H₂)/n(N₂)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、x_i对合成氨生产影响时所得到的。

根据图2，可得出的结论是：_______。根据图3，可得出的结论是：________。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)△H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe…”主要考查了你对【化学平衡常数】，【影响化学平衡的因素】，【金属、非金属的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)△H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中