NO2被誉为生命的“信息分子”,铵盐为植物生长的“食物”,氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 (1)在100℃时,将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据: |
①从表中分析:该温度下,反应N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常数为_______,N2O4的转化率为______。 ②在上述条件下,60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。 ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________ A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4 C.再充入一定量的NO2 D.再充入一定量的He (2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵,NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为(注:kJ/g也是反应热的单位): NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ① NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ② 则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。 |