| 已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。 (1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。 |
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| 制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。 (2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。 ②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。 |
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| ③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。 (3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________； ②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。 |
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| (4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-） ①滴定终点的现象是_______________。 ②样品中氯化铁的质量分数为________。 |