| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： ①称量a g样品，置于烧杯中 ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液 ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 ⑤过滤，洗涤沉淀 ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量 ⑦…… 请根据上面叙述，回答： (1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。 |
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| (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________。 (3)洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是______________。 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，且m1-m2＝0.3，接下来的操作应当是______________________。 (5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_______。 (列出算式，不需化简) (6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：________________。 |