25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因-高中化学-n多题

◎ 题干

25 ℃时，0.1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH₃COOK B.固体CH₃COONH₄ C.气体NH₃ D.固体NaHCO₃(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性)
(4)常温下，将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有__________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________。
③溶液中n(CH₃COO^-)＋n(OH^-)-n(H⁺)＝__________mol。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因…”主要考查了你对【盐水解的影响因素】，【粒子浓度大小的比较】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因”考查相似的试题有：

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